الأسمولارية Osmolarity

هناك العديد من الطرق التي تعبر عن التركيز مثل المولارية والمولالية والنسبة المئوية والحجمية وغيرها.

وتعرف الأسمولارية Osmolarity  بانها احد تلك الطرق للتعبير عن التركيز والتي يمكن تعريفها بانها عبارة عن عدد الأسمولات Osmols المذابة في لتر من المحلول Osmol/L.

ويعتبر الاسمولار عبارة عن التركيز بالمولار مضروبا في عدد الايونات الناتجة من المركب بفرض تأينه بالكامل.

مثال 

كلوريد الصوديوم يتأين الى ايون الصوديومNa⁺  وايون الكلور Cl^- ولذا فإن كل مول من كلوريد الصوديوم في المحلول عبارة عن 2 اسمولار من جزيئات المذاب.

NaCl 1 Mol/L = NaCl 2 Osm/L

اما المركبات الغير ايونية والتي لا تتفكك في المحلول فان 1 مول منها يساوي 1 اسمولار مثال ذلك سكر الجلوكوز فان 1 مولار منه يساوي 1 اسمولار.

1 Mol/L of Glucose = 1 Osm/L Of Glucose

فبلازما الدم (الدم بعد ابعاد خلاياه) هي 90% ماء مذابا فيه بروتينات وأملاح وسكريات ويوريا. والتركيز الاسمولاري للبلازما هو 0.308 , ولذلك يمكن حفظ خلايا الدم الحمراء في محلول جلوكوز 0.308 مولار (وهو يساوي 0.308 اسمولار نظراً لعدم تأينه) او في محلول كلوريد الصوديوم 0.154 مولار (أي 0.305 اسمولار) وفي هاتين الحالتين لا تفسد كريات الدم الحمراء بسبب الانكماش Shrinking او الانتفاخ Swelling حيث يكون المحلول المستخدم حينئذ له نفس الاسمولارية كبلازما الدم.